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3) 이 실험에서 시약병 속에 산소 기체나 이산화탄소 기체의 부분 압력은 대기압과 수증기의 증기압의 차이로 계산하였다. 이런 계산이 가능한 것은 어떤 이유 때문이며, 어떤 경우에 그런 계산이 가능하겠는가?
4) 시험관이 실온으로 식기 전에 부피를 측정하면 실험결과에 어떤 영향이 있겠는가?
결정되는 성질이다. 총괄성에 포함되는 것으로는 증기압 내림, 끓는점 오름, 녹는점 내림, 삼투압 등이 있다. 요소나 포도당 같은 비이온성 물질이 묽게 녹아있는 경우, 상대적인 몰질량을 통해서 측정할 수 있다. 모든 총괄성은 용질이 존재함으로써 액체 용매의 화학 퍼텐셜이 낮아지기 때문에 나타난
갖게 된다. 이를 피하기 위해 반응속도식 기술 시에는 화학반응식의 계수를 정수로 하여 식에 대입해야 한다. 또한 rate는 단위시간 당 농도변화량으로 기술되기 때문에 정반응 우세일 대는 양수값, 역반응 우세일 때는 음수값을 가지며, 평형에서는 평형농도가 결정되어 있으므로 반응속도는 0이다.
일어날 수 있다. 압력구배에 의한 분자확산을 압력확산(pressure diffusion)이라 하며, 온도에 의해 생긴 것은 열확산(thermal diffusion), 그리고 외력장에 의한 것은 강제 확산(forced diffusion)이라고 한다. 이들 세 가지는 화학공학에서는 드문 경우이다. 여기서는 농도구배에 의한 확산만을 취급하기로 한다.
1. 실험제목 : 아보가드로 수의 결정
2. 실험날짜 :
3. 실험 조 및 공동 실험자 :
4. 실험목적
물 위에 생기는 기름막을 이용해서 몰(mole)을 정의하는 데 필요한 아보가드로 수를 결정한다.
5. 서론과 원리
1) 서 론
아보가드로(Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quareng e Cereto,1776~1856)
토리노에서
4. 토의
이번 실험은 NaHCO3를 가열하여 이산화탄소를 발생시킴으로써 얻은 실험데이터를 이상기체 상태방정식에 대입하여 기체상수 R을 측정하는 실험이었다.
실험을 통해 얻은 압력과 부피, 몰수, 온도를 Pv=nRT 식에 대입하여 얻은 R 값은 0.0988 이었다. R의 이론값은 0.0821로 상대오차는 20.61%가 발생
증가하거나 증발되기 쉬운 물질일수록 증기 압력이 크거나 증기압력이 큰 물질이 끓는점이 낮다는 특징을 가지고 있다. 이 실험에서는 달톤의 법칙(기체 혼합물의 전체압력은 각 성분 기체의 부분압력의 합과 같다.)이 적용될 수 있으므로 이를 사용하여 발생한 기체의 몰수를 알아낼 수 있다.
Debye-Huckel 이론
: Debye-Huckel 이론에 대해 설명하기 위해서는 먼저 이온 세기(ionic strength)에 대한 개념 정리가 필요하다. 이온(ionic strength)세기는 용액 중에 있는 이온의 전체 농도를 나타내는 척도이다. 이온 세기를 정의하기 위해서는 이온 분위기에 대한 설명이 필요하다. 비활성 염을 난용성 염에 가하
결정된다는 것을 나타낸다. 전기화학의 기초법칙일 뿐만 아니라, 이것과 아보가드로의 법칙을 연결시킴으로써 물질의 원자구조와 관련해서 전기량에도 최소 단위(기본전하량)가 존재한다는 것이 처음으로 예측되었다. 1 g당량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C의 전기량에 의해 석출되
화학 퍼텐셜의 직접적인 지표가 된다. 화학 퍼텐셜이 낮을수록 증기 압력이 낮다. 이탈 경향이나 부분 증기압력을 온도, 압력, 농도의 함수로서 연구하면 용액의 열역학을 기술할 수 있다. (그러나 정확하게 하자면 부분 증기압력에다 증기가 이상기체가 아니라는 사실 때문에 오는 작은 보정을 할 필요